mapa mental de METODOS DE OBTENCION DE SALES

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juego de nutrientes para las plantas

SOPA DE LETRAS DE

“NUTRIENTES PARA LAS PLANTAS”

1.- ¿Qué requieren las plantas para vivir?

2.- ¿Cuántos son los nutrientes fundamentales para las plantas?

3.- ¿Qué estimula el crecimiento de las raíces y la floración?

4.- ¿Qué estimula el crecimiento de tallos y hojas?

5.- ¿De dónde proviene la mayoría del nitrógeno, azufre y fosforo requerido por los cultivos?

6.- ¿A qué se refiere a la disposición de nutrientes para las plantas?

7.- ¿Qué da vigor y resistencia contra las enfermedades para las plantas?

8.- ¿Qué mantiene el color verde obscuro en las hojas?

9.- ¿Qué ayuda a la formación de la clorofila?

10.-¿Qué atrofia y amarillenta  los cultivos?

N A Z C Q W E R H U I J F Q A M  D D O P G E J L W E  W E R T Y U I E  I S D F G H J K N U T R I E N T E S E F D I B V C W M O M T N G H G   C S  E  E E G H J K L W D H E F G H   I G H D C I X C H J K Ñ Q E R T Y U I S P A S  I G H J K L Ñ Z X C V B N M E W E R S Y U I O P L KJ H G F D S I M N I T R O G E N O X Z  P O I U Y S R E W Q V G K L Ñ I U P O F J K U L A R A L F Y A S H I S O R U G A L K I N J I D E S C O M P O S I C I O N F E R T I L I D A D W O I S A T O P G M A G N E S I O R E I F Q E N F  A B V E T I Y U M A N G A N E S O C S 

NUTRIENTES DIECISEIS FOSFORO NITROGENO DESCOMPOSICION FERTILIDAD POTASIO MAGNESIO MANGANESO FIERRO                                                         

LA ELECTRICIDAD EN LAS SALES

Electricidad en las sales

Introducción teórica

La sal (NaCl) en estado sólido se encuentra formando una red cristalina de tipo cúbica, donde en cada vértice están los átomos de Na y Cl intercalados.
En solución, la sal se ioniza en Na+ y Cl-, lo que permite el movimiento de los átomos en dicha solución, así como un flujo de electrones.
En estado sólido, la sal no posee cargas positivas ni negativas, y los átomos se encuentran fuertemente enlazados.
En cuanto al agua, si hablamos de agua destilada o agua pura, ésta no posee conductividad, ya que en ella no se encuentran iones disueltos. En cambio, el agua potable posee iones como Ca2+, Mg2+, Cl- y carbonatos. Son estos iones los que confieren al agua su carácter conductor

Hipótesis

En esta practica trataremos de prender un leed a través de la corriente eléctrica pero esta será producida a través del (cloruro de sodio)(carbonato de sodio) (cloruro de bario) ( cloruro caproso) (sulfato de sodio) (sulfato de cobre).

Con estas sustancias trataremos de identificar si son buenos conductores de la corriente eléctrica y si lo son mejor en agua o en alcohol.

Materiales

™ 12 tubos de ensayo

™ 1 gradilla

™ 1 microscopio estereoscopio

™ 1 pizeta con agua destilada

™ 2 vasos de precipitado 50 ml.

™ 1 agitador de vidrio

™ 1 vidrio de reloj.

Sustancias

™ Cloruro de sodio (NaCl)

™ Carbonato de sodio (Na2OO3)

™ Cloruro de bario (BaCl2)

™ Cloruro caproso (CuCl)

™ Sulfato de sodio (Na2SO4)

™ Sulfato cobre ll (CuSO4)

Metodología

Los pasos a seguir fueron  primero colocar 5ml de agua destilada en los vasos de precipitado y así ir colocándole cada una de las sustancias tales como (cloruro de sodio) (carbonato de sodio) (cloruro de bario) (cloruro caproso) (sulfato de sodio)

(sulfato de cobre) y así ir observando si estas prendían al leed las cuales volvimos a repetir con el alcohol y también ir observando los resultados que estas nos daban.

Resultados

Los resultados que obtuvimos en esta practica fueron muy notables ya que con el agua pudimos observar que el leed prendió con todas las sustancias que le colocamos ya que con el alcohol no prendió esto quiere decir que el alcohol no es un buen conductor.

Observaciones

Pudimos observar muchas cosas en esta practica tal es el caso de que las sustancias nunca iban a prender el leed en su estado solido ya que en ese estado no son conductores de la electricidad sin embargo al colocarles agua estas tenían que reaccionar con ella y así poder prender el cosa que con el alcohol nunca ocurrió, otra cosa que pudimos observar fue que con el cloruro de sodio saco demasiadas burbujas cuando metimos los cables al agua y encendió mas al leer

Conclusiones

La conclusión a la que llegamos fue que con el alcohol nunca prendería el leed y  En cambio, el agua potable posee iones como Ca2+, Mg2+, Cl- y carbonatos. Son estos iones los que confieren al agua su carácter conductor y esto aria posible que el leed encendiera.

Cuestionario

1¿Cuál es el mejor conductor el alcohol o el agua?

2¿Por qué las sustancias no generan conductividad en el estado solido de cada una de ellas?

3¿Por que será que con el agua prendió el leed?

4¿A que se debe que el alcohol no haya prendido el leed?

5¿A que se debe que el agua destilada no es conductor de la electricidad?

IMÁGENES DE LA PRACTICA:

evaluacion formativa

EVALUACIÓN FORMATIVA

Escribe dentro del paréntesis la opción correcta.

1.- (   b  ) Es un compuesto iónico formado por un ión con carga positiva (catión) y un ión con carga negativa (anión):

             a) agua

             b) sal

             c) soluto

             d) disolvente

2.- (     b  ) Al ion con carga positiva se le denomina:

           a) anión

           b) catión

           c) electrón

           d) electrolito

3.- (   b  ) Las sales son compuestos iónicos formados por:

           a) protones y neutrones

           b) cationes y aniones

           c) cátodo y ánodo

           d) soluto y disolvente

4.- (     a  ) Al ion con carga negativa se le denomina:

           a) anión

           b) catión

           c) electrón

           d) electrolito

5.- De las siguientes proposiciones relacionadas con las propiedades de las sales (enlace iónico), coloca la letra “F” si la proposición es falsa y “V” si la proposición es verdadera.

a) Las electronegatividades de los átomos participantes son muy parecidas	(      F)
b) Son líquidos	(   F     )
c) Son frágiles	(      V  )
d) Se caracterizan por su dureza	(    F    )
e) Sus puntos de ebullición y fusión son bajos	(     V   )
f) Fundidos o en disolución  conducen la corriente eléctrica	(    V    )
g) En el estado sólido son muy buenos conductores de la electricidad	(    F    )

Escribe dentro del paréntesis la opción correcta.

6.- ( D   ) Nombre que reciben las sustancias que en solución acuosa conducen la corriente eléctrica:

                    a) electrónico

               b) electrolisis

               c) electrón

               d) electrolito

7.- (     A  ) El azúcar disuelta en agua, no conduce la corriente eléctrica por que sus átomos no presentan enlaces:

               a) iónicos             

               b) covalentes              

               c) puente de hidrógeno              

               d) metálico

8.- (A    ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones negativos de una sal disuelta en agua:

               a) se dirigen al cátodo

               b) explotan

               c) se dirigen al ánodo

               d) se precipitan

9.- (    A) Es un ejemplo de reducción

a)    O^2-                        O₂ + 2 e^-

b)    Fe                         Fe³⁺ + 3e-

c)    Na                         Na¹⁺ + 1e-

d)    Cl + 1e-                 Cl^1-

10.- (  C  ) Es un ejemplo de oxidación.

a) Fe   ® Fe²⁺ + 2e             

b) Cl₂  + 2e ® 2Cl^-              

c) F + 1e® F^-                      

d) O₂   + 4e ® 2O^2-             

EVALUACIÓN SUMATIVA

¿Qué son las sales? y ¿Qué propiedades tienen?

Selecciona de las palabras que se encuentran al final la que responda a cada uno de los espacios.

1.- Las sales son compuestos iónicos formados por  ANION y CATION

2.- Alguna propiedades generales de las sales son: forman cristales, son mayoritariamente SOLUBLES en agua, poseen puntos de FUSION y de EBULLICION altos, fundidos o disueltos en agua conducen la ELECTRICIDAD su estado físico a temperatura ambiente es el estado SOLIDO las sales en estado sólidos no CONDUCEN la electricidad.

3.- Al átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente se les llama IONES a los iones positivos se les nombra CATIONES y a los iones negativos se les denomina ANIONES A la fuerza de atracción electrostática entre iones de carga opuesta se le denomina ENLACE IONICO

4.- Cuando un átomo gana electrones se dice que se REDUCE si un átomo pierde electrones se OXIDA

5.- El sodio metálico no tiene una fuerte tendencia a perder su único electrón externo y convertirse en Na +, o sea, el ión sódico. Este es un ejemplo de OXIDACION

                                                                                  

ANDRES BAEZ NUÑEZ

TABLA DE RESULTADOS

	Características	Conductividad eléctrica en las sales sólidas	Soluble Agua Alcohol	Conductividad eléctrica Agua Alcohol
2 Cloruro de Bario BaCl	Contienes muchos cristales	No conductor de electricidad	Si No	Si NO
4 Sulfato de cobre CuSo	Observamos piedras azules brillantes con pequeñas cristales transparentes	No es conductor de electricidad	Si No	Si No
Cloruro de Cobre II CuCl2	Observamos que esta sustancia no tiene cristales es color verde y muy porosa	No es conductor de electricidad	Si No	Si No
Sulfato de sodio Na2SO4	Se observan muchos cristales color blanco	No es conductor de electricidad	Si No	Si No
Carbonato de sodio Na2Ca2	Esta sustancia no contiene nada de cristales	No es conductor de electricidad	Si No	Si No
Cloruro de sodio NaCl	Este contiene cristales transparentes pequeños	No conduce electricidad	Si No	Si No

DIAGRAMA DE "SOL Y CON SALES"

SOL Y CON DE SALES

CUESTIONARIO

1. ¿En qué consiste la electrólisis?

Consiste en el método de separación del oxigeno y del hidrogeno

2. Elabora un diagrama que ilustre la electrólisis del yoduro de potasio (KI).

3. ¿Qué es la reducción?
 un elemento que ceda electrones y otro que los acepte

:¿Qué es la oxidación? 
un elemento que gana electrones y otro que los pierde

4. ¿Qué nombre reciben las especies químicas que presentan carga eléctrica positiva?

Catión

5. ¿Qué nombre reciben las especies químicas que presentan carga eléctrica negativa?

           Anión

6. ¿Qué nombre reciben los compuestos cuyos átomos están unidos por fuerzas de atracción eléctrica?

Enlace iónico  

7. Menciona las principales propiedades de los compuestos que poseen enlace iónico.

            Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico. 

Este enlace  produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones  Altos puntos de fusión y ebullición. 

Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.  Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja.  Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad. 

En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo.