QUE SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN

“SOPA DE LETRAS”

¿Qué son las sales? y ¿Qué propiedades tienen?

Instrucciones: Con las palabras enlistadas completa las siguientes oraciones.

Posteriormente búscalas en la sopa de letras

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SOLVENTE*

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SOLUTO*

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SOLIDO*

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ION

*

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FUSION*

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ENLACE * IONICO

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ELECTROLISIS*

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EBULLICION*

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DISOLUCION*

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CATION*

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ANION*

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ACIDO*

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D

S

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M

1.- Un metal reacciona con un acido formando una sal e hidrógeno.

2.- Proceso en el cual se utiliza energía eléctrica para producir cambios químicos electrolisis.

3.- A la fuerza de atracción electrostática entre iones de carga opuesta enlace ionico.

4.- Átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente ion

5.- Mezcla homogénea de dos o más sustancias disolucion

6.- Estado físico de las sales a temperatura ambiente solido.

7.- Ión negativo anion.

8.- Las sales generalmente tienen elevados puntos de fusion y de ebullicion

9.- Ión cargado positivamente cation.

10.- Sustancia que divide al soluto solvente.

11.- Sustancia que se disuelve en el disolvente soluto

Apartado: ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

1. (    B  ) Las propiedades de las sales se deben a:

a)    La corriente eléctrica.

b)    Su enlace químico.

c)    Su solubilidad en el agua.

d)    Su conductividad eléctrica.

2.(   C   ) Las propiedades de las sales se explican porque están constituidas de:

a)    Átomos neutros.

b)    Moléculas neutras.

c)    Aniones y cationes.

d)    Electrones y protones.

3. (   D  ) Una sustancia sólida, con temperatura de fusión elevada, es soluble en agua, la disolución conduce la corriente eléctrica, por lo anterior se puede suponer que en ella esta presente el:

a)    enlace covalente.

b)    enlace de hidrógeno.

c)    enlace de carbono.

d)    enlace iónico.

4. Completa el siguiente párrafo.

Un alumno estudia las propiedades de una sustancia sólida:

-       La sustancia se funde a 800° C (elevada temperatura de fusión).

-       La sustancia se disuelve en agua. La solución conduce la corriente eléctrica, por lo que se clasifica como. Con base en lo anterior se puede suponer que en la sustancia está presente el enlace __________________, por lo que el alumno podría concluir que la sustancia pertenece al grupo de las  ________________.

(  B   ) 5. De acuerdo a la semireacción  Naº   -----à Na¹⁺  + 1 electrón, el sodio lleva a cabo una

a)         oxidación

b)         reducción

c)         síntesis

d)         separación

(  C   ) 6. De la  semireacción  Oº₂ + 4 electrones   -----à 2O^2-  ,el oxígeno lleva a cabo una

a)         reducción

b)         neutralización

c)         oxidación

d)         composición

 (  A   ) 7. En la electrólisis de una sal, el electrodo donde se lleva a cabo la reducción

Se le conoce con el nombre

a)         cátodo

b)         catión

c)            ánodo

d)                        anión  

(   D  ) 8. La conducción de corriente eléctrica de una sustancia en un medio acuoso, es una característica de los

a)         plásticos

b)         átomos neutros

c)         aceites

d)         electrólitos

(  B   ) 9. En la disolución de la sal  NaCl ,se producen dos tipos de partículas cargadas que son

a)         Na^-  Cl^-

b)         Na⁺ Cl^-

c)         Na^- Cl⁺

d)         Na⁺ Cl⁺

(   C  ) 10. De la pregunta anterior se deduce que el tipo de enlace en la sal NaCl es

a)         covalente

b)         polar

c)         iónico

d)         no polar

(  B   ) 11  Los números de oxidación que tiene cada uno de los elementos que constituyen al compuesto KNO₃son

a)         1-, 5-, 2-

b)         1+, 5+, 2-

c)         1+, 5-, 2+

d)            1+, 5+, 2+

(   B  ) 12. Es un fertilizante del suelo muy utilizado, llamado nitrato de amonio

a)         NH₄CO₃        

b)         NH₄NO₃

c)            NH₄OH

d)         NH₄NO₂

(  D   ) 13. Es la representación de una reacción de neutralización para la obtención de sales

a)         metal   +   no metal   --à sal

b)         metal   +   ácido   --à sal

c)         sal 1   +   sal 2    --à sal 3   +   sal 4

d)         ácido   + base   -à sal   + agua

Utilizando la siguiente simbología de partículas:

ión sodio Na⁺                  ión cloro Cl^-

                                                                      molécula de agua

14.Representa por medio de un modelo la forma en que se disuelve una sal en agua.

15. (    D   ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones positivos de una sal disuelta en agua:

a) se dirigen al ánodo

b) explotan

c) se precipitan

d) se dirigen al cátodo

16. (    A   ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones negativos de una sal disuelta en agua:

a) se dirigen al cátodo

b) explotan

c) se dirigen al ánodo

d) se precipitan

17. (  A  ) Cuándo un ión o un elemento cede uno o varios electrones se dice que:

a) se redujo

b) se hidrolizo

c) se oxido

d) se desintegro

18.(   D  ) Cuándo un ión o un elemento capta uno o varios electrones se dice que se:

a) se tamizo

b) se redujo

c) se fundió

d) se oxido

19.(  D  ) Es un ejemplo de oxidación

a)   O  + 2e-                        O^2-

b)    H₂                             H₂

c)    Cl + e-                       Cl^1-

d)    Mg                      Mg²⁺ + 2e-

20.(  D  ) Es un ejemplo de reducción

a)    O₂                     O₂

b)    Fe                     Fe³⁺ + 3e-

c)    Na                     Na¹⁺ + 1e-

d)    Cl + 1e-                 Cl^1-

21.(   C  ) Una de las propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico es que tienen:

a) bajo punto de ebullición

b) densidad baja

c) alto punto de fusión

d) alta maleabilidad

22.(  A   )  Por su ubicación en la tabla periódica que tipo de enlace presentará el compuesto formado por sodio y cloro:

a)    iónico 

b)    puente de hidrógeno 

c)    covalente

d)    metálico

23. (  D  ) Al realizar en el laboratorio una neutralización con ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, se forman cloruro de sodio y agua como producto de la reacción. ¿A qué método de obtención de sales corresponde?

a)    Ácido  + ácido ® sal + agua

b)    metal + hidróxido ® sal + agua

c)    ácido + oxígeno® sal + agua

d)    ácido + hidróxido ® sal + agua

24 Relaciona las columnas colocando en el paréntesis el número que corresponda correctamente con cada método de obtención de sales.

1. metal + no metal ® sal 2. metal + ácido ® sal + hidrógeno 3. sal1 + sal2 ®sal3 + sal4 4. ácido + hidróxido ® sal + agua

(  1 ) 2Na(s) + Cl2(g) ® 2NaCl(s) (  4 ) HCl(ac) + NaOH(ac) ® NaCl(s) + H2O(l) (  2 ) 2Al(s) + 6HCl(ac) ® 2AlCl3(s) + 3H2(g) (  3 ) NaCl(s) + AgNO3(ac) ® AgCl(s)+ NaNO3(ac)

                                                                                                                                                                      

25.  (  A  ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de óxido reducción? 

          o        o                       +   -

a) 2Na  +  Cl₂                i    2NaCl            

       +    -     +   5+ 2-                    +   -         +  5+ 2-

b) NaCl  + AgNO₃               AgCl  +  NaNO₃

     +   -        +  2-  +                    +   -       +    2-

c) HCl  +  NaOH                NaCl  +  H₂O

    4+  2-        +   2-                   +   4+ 2-

d) CO₂  +  H₂O                 H₂CO₃

26.  (  A  ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción  redox?                                     

         o        +  -                       3+  -          o

a) 2Al  +  6HCl                  2AlCl₃  +  3H₂              

       +    -      +  5+ 2-                     +    -       +  5+ 2-

b)  KCl  + NaNO₃                 NaCl  +  KNO₃

     +  2-  +     +   -                    +   -       +    2-

c)  KOH  +  HCl                 KCl  +  H₂O

    6+  2-       +   2-                   +  6+ 2-

d) SO₃  +  H₂O                 H₂SO₄

Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox.

27. (   A ) Clasifica las siguientes  ecuaciones  en reacciones  redox y no redox, relacionando las columnas.

A. metal + no metal ® sal B. sal1 + sal2 ®sal3 + sal4 C. metal + ácido ® sal + hidrógeno D. ácido + hidróxido ® sal + agua

1. reacciones redox 2. reacciones no redox

a)    1A, C.    2B,D

b)    1B, C.    2A,C

c)    1B, D.    2B,A

d)    1A, B.    2A,D

28. (    )  Relaciona las ecuaciones de la izquierda con su método de obtención de la derecha y selecciona el inciso que indique que reacciones son redox y cuáles no redox

        

1. sal1 + sal2 ®sal3 + sal4        2. metal + ácido ® sal + hidrógeno 3. ácido + hidróxido ® sal + agua 4. metal + no metal ® sal

A) 2Na  +  Cl₂            2NaCl            

                                                                                                       

                                                                                                     

B) NaCl  + AgNO₃        AgCl  +  NaNO₃

    

C) HCl  +  NaOH          NaCl  +  H₂O

        

D) 2Al  +  6HCl            2AlCl₃  +  3H₂ 

29. Sí se adicionan 5 mol de FeCl3 en la reacción química, ¿Cuántos mol de NaCl se obtendrán? 

FeCl3(ac) + 3NaOH(ac) Fe(OH)3(ac) + 3NaCl(ac)

R=15 Mol de NaCl


a) 30. El nitrato de amonio es un fertilizante nitrogenado que se obtiene a partir de amoniaco y ácido nítrico en condiciones específicas de reacción.
NH3 + HNO3 NH4NO3 

¿Cuántos gramos de nitrato de amonio NH4NO3 se pueden obtener a partir de 25g de amoniaco NH3 ? 

R= 117.6 g de NH4NO3 




NOTA:

Estudiar PH, características de los ácidos y las bases (hidróxidos) y las definiciones de Arrhenius para ácidos y bases.